Ученые Института гидробиологии и экологии изучают морфологическое разнообразие и закономерности роста отолитов рыб для оценки питания каспийского тюленя (Pusa caspica) в периоды залегания на лежбищах.
Реферат: Один из аспектов охраны окружающей среды - регулирование вредных выбросов. Государство регулирует этот вопрос двумя способами: прямым и косвенным. Прямые меры по регулированию включают в себя комплекс таких мероприятий, как разработка норм и нормативов выбросов, организация мониторинга, сбора средств и штрафов, непосредственно очистных работ. К косвенным методам относят субсидии на внедрение более совершенных технологий, налоги на выбросы (сбросы), продаж прав на загрязнение. Показан опыт использования штрафов в Польше, Китае, Индии, Мексике, Таиланде, Нидерландах. Рассмотрено отличие использования экономических мер стимулирования от регулирующих мероприятий. Выбор оптимального сочетания регулирующих и стимулирующих мер борьбы с загрязнением выбросами вредных веществ следует сделать, подробно изучив структуру загрязнений в каждом конкретном регионе, количество и размер загрязняющих предприятий, их финансовое и конкурирующее положение.
Расчет технологических параметров получения безвредных хромтитановых комплексных соединений
Реферат: В работе представлены результаты расчета стандартных энтальпий образования (-дельта[f]H) и энергии Гиббса (-дельта[f]G) оксотеллуритов и оксотеллуратов щелочных и щелочноземельных элементов по методу ионных инкрементов на основе принципа аддитивности. Приведены также рассчитанные по инкрементам (-дельта[f]H) и (-дельта[f]G) для первых членов гомологического ряда полителлуритов и полителлуратов. Их относительные ошибки для энтальпии образования соединений щелочных элементов составляют 0,2-1,9 %, энергии Гиббса - 0,1-2 %, для (-дельта[f]H) щелочноземельных металлов - 0,5-3,9 %, (-дельта[f]G) - 0,1-2,2 %. Полученные данные могут быть использованы при расчете термодинамических функций теллуритов и теллуратов, необходимых для оценки технологических процессов с их участием.
Квантово-химический расчет структуры модельных соединений реакции эпихлоргидрина с пиридинкарбоновыми кислотами и цианпиридинами
Реферат: Квантово-химическим методом АМ1 в полуэмпирическом приближении МО ЛКАО рассчитаны пространственная геометрия, энергетические характеристики и длины связей образующихся неустойчивых интермедиатов в реакции эпихлоргидрина с альфа-, бета- и гамма-изомерами пиридинкарбоновых кислот и их нитрилами. Показано, что различное расположение нитрильной и карбоксильной групп в пиридиновом цикле приводит к изменению электронной плотности на атомах эпоксидного и пиридинового циклов и влияет на прочность связей. Расчет энергетических характеристик показал, что наиболее устойчивой формой промежуточного соединения с нитрильной группой являются N-(2\',3\'-эпоксипропил)-3-цианпиридиний и N-(2\',3\'-эпоксипропил)-4-цианпиридиний-ионы, полная энергия которых составляет 193302,51 и 193302,85 кДж/моль соответственно. Из изомеров N-(2\',3\'-эпоксипропил)карбоксипиридиний-ионов наиболее стабильным является N-(2\',3\'-эпоксипропил)-3-карбоксипиридиний-ион с полной энергией 236669,84 кДж/моль.
Спектроскопическое исследование механизма реакции эпихлоргидрина с 3-цианпиридином
Автор(ы): Жапаргазинова К. Х.*Иманбеков К. И.*Нусипова А. М.*
Реферат: С целью установления механизма взаимодействия эпихлоргидрина (ЭХГ) с производными пиридинкарбоновых кислот проведено исследование системы ЭХГ - 3-цианпиридин в присутствии этилового спирта методами ИК-, УФ- и ЯМР-спектроскопии. На основании спектральных данных сделано предположение, что кроме монопиридиний производных возможно образование в качестве промежуточных продуктов реакции ЭХГ с 3-цианпиридином 1,2- и 1,3-дипиридиний производных алканов. Предложена схема взаимодействия: на I стадии формируется активированный комплекс с переносом заряда через неподеленную пару электронов атома пиридинового цикла на атом углерода метиленовой группы эпоксидного цикла, который далее переходит в неустойчивый биполярный N-(2-окси-3-хлорпропил)-3-цианпиридиний-ион, образующий при отщеплении атома хлора стабильное соединение - N-(2,3-эпоксипропил)-3-цианпиридинийхлорид. На II стадии возможно присоединение второй молекулы 3-цианпиридина к оксирановому циклу молекулы ЭХГ с образованием нестабильного бис-1,3-(3\'-цианпиридинил)-2-оксипропана, при взаимодействии которого со следующей молекулой ЭХГ появляется устойчивый бис-1,3-N,N\'-(3\'-цианпиридинил)-изопропилглицидиловый эфир.
Исследование ингибирующих свойств комплексона на вращающемся дисковом стальном электроде в растворах нитрата калия
Автор(ы): Дорохова Е. А.*Буркитбаева Б. Д.*Ахметов Т. З.*
Реферат: Исследованы ингибирующие свойства одного из представителей класса комплексонов, а именно электрохимическое поведение стального дискового электрода в присутствии азотсодержащей многоосновной карбоновой кислоты ароматического ряда. Поляризационные кривые снимали на приборе СВА-1ВМ. Рабочий электрод представлял собой стержень из пружинной стали 65 Г (состав, мас. %: C 0,62, Mn 0,9, Si 0,17, P 0,035, S 0,035, Cr 0,25, Ni 0,25), впрессованный в тефлоновую оболочку (S[эл.] = 0,1256 см). Электродом сравнения служил хлоридсеребряный электрод, вспомогательным - платиновая проволока. В качестве рабочих электролитов использовали 0,1 и 0,5 M р-ры нитрата калия без ингибитора и с его добавками. Приведены катодные и анодные поляризационные кривые с минимальной (0,0001 мас. %) и максимальной (0,1 мас. %) концентрацией комплексона. Показано, что наиболее эффективно защищают сталь от коррозии р-ры, содержащие 0,1 мас. % ингибитора, за счет значительного торможения реакций катодного выделения водорода и анодного растворения металла. Степень защиты для 0,1 и 0,5 M р-ров нитрата калия, содержащих 0,1 мас. % комплексона, равна 75,53 и 73,70 %, соответственно.
Изучение коллоидно-химических характеристик нанесенного родия на алюмосиликат АС-1
Автор(ы): Утелбаев Б. Т.*Кыстаубаев Е. И.*Аширов А. М.*Туткабаев Т. М.*Альжанов К. Б.*
Реферат: В работе изучено коллоидно-химическое взаимодействие хлорида родия с поверхностью алюмосиликата. Удельная поверхность алюмосиликата составляла 180,22 м. Коллоидный р-р готовили нагреванием водного р-ра хлорида родия с добавлением гидроксида калия. Заряд коллоидной частицы был положительным. В коллоидном р-ре концентрации 10 моль/м соли диспергировался алюмосиликат со средним размером частиц 0,15 нм. Каталитическая активность нанесенного родия после сушки и восстановления водородом при 573 К испытывалась в реакции дегидрирования циклогексана. На основании адсорбционных данных рассчитаны удельная адсорбция коллоидных частиц на поверхности алюмосиликата, \"фи\"-потенциал и константа \"хи\", характеризующая протяженность наружной обкладки двойного электрического слоя, возникающего при адсорбции мицеллы: {nRh(OH)[3].mRh{3+}3(m-x)Cl{-1}}{+}3xCl{-}. Полученные электрокинетические характеристики могут быть использованы для оценки каталитических свойств твердых дисперсных систем, к которым относятся нанесенные металлы.
Реферат: Методом циклической вольтамперометрии исследовано электрохимическое выделение металлического лития из диметилсульфоксидных растворов с LiClO[4] на никелевом и стеклографитовом электродах. До потенциалов выделения лития на электродах компоненты р-ра уже начинают восстанавливаться. В результате восстановления диметилсульфоксида происходит пассивация поверхности электрода (образование пленки). Пленка обладает катионной проводимостью, благодаря чему катионы лития разряжаются на поверхности электрода, и в то же время препятствует растворению металлического лития за счет коррозии. Обнаружено, что самые высокие скорости осаждения и выходы по току лития из 1 M р-ра LiClO[4] в диметилсульфоксиде наблюдаются на никелевом электроде.
Реферат: Рассмотрен механизм образования соединения Ca[2]SiO[4].H[2]O при гидратации Ca[3]SiO[5] на основе триангуляции системы CaO - SiO[2] - H[2]O при избытке воды. Термодинамические характеристики рассчитаны методом ионных инкрементов. Приведены последовательные стадии гидратации. На первой стадии протекает реакция: Ca[3]SiO[5] + H[2]O = Ca[5]Si[2]O[9].H[2]O + Ca(OH)[2]. Соединение Ca[5]Si[2]O[9].H[2]O далее подвергается реакциям конверсии. Установлено, что при гидратации Ca[3]SiO[5] кроме соединения Ca[2]SiO[4].H[2]O можно получить соединения Ca[9]Si[6]O[21].H[2]O, Ca[6]Si[3]O[12].H[2]O, Ca[5]Si[2]O[9].H[2]O, Ca[2]SiO[4], Ca[8]Si[5]O[18].
Фазовые превращения при гидратации BaAl[2]O[4]
Автор(ы): Алдабергенов М. К.*Балакаева Г. Т.*Кокибасова Г. Т.*
Реферат: Процесс гидратации BaAl[2]O[4] рассмотрен в термохимическом аспекте на основе триангуляции системы BaO - Al[2]O[3] - H[2]O в стандартных условиях при избытке и стехиометрическом количестве воды. Показано, что образующиеся гидраты алюмината бария различной степени обводненности вступают далее во взаимодействие с водой при ее избыточном содержании. Установлено, что гидратные соединения BaAl[2]O[4].6H[2]O и BaAl[2]O[4].H[2]O, обнаруженные при твердении глиноземистых цементов, образуются как при стехиометрическом, так и избыточном содержании воды в системе. На основе термохимического анализа реакций сделан вывод, что конечными продуктами гидратации могут быть Ba(OH)[2], H[9]AlO[6], BaAl[2]O[4].6H[2]O.
